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          IB化學知識點—解析電解質溶液中的三大守恒

          來源:A加未來國際教育 ? ? ? 時間:2022-03-09 13:25

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            電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解于水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。今天A加未來小編就帶大家一起來解析一下IB化學知識點中關于電解質容易的三大守恒,一起來了解一下吧!
           
           
            1、電荷守恒:
           
            電解質溶液中無論存在多少種離子,溶液總是呈電中性的,即陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。
           
            步驟:先寫出有關離子方程式,再找到所有離子,再列等式。
           
           ?。?)首先根據Na2CO3溶液中存在的電離方程式和水解方程式找出所有的陽離子和陰離子:
           
            Na2CO3=2Na++CO32-
           
            H2O?H++OH-
           
            CO32-+H2O?HCO3-+OH-
           
            HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
           
            陽離子:Na+、H+,陰離子:OH—、HCO3-、CO32-;
           
            IB化學課程:溶液中的三大守恒
           
           ?。?)其次我們要明白電荷數與離子數之間的關系,比如:Na+所帶正電荷總數,等于Na+數;而CO32-所帶的負電荷數,等于CO32-數的2倍。我們可以寫出關系式了。
           
            ∴c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
           
            2、物料守恒
           
            (即原子個數守恒或質量守恒)
           
            某原子的總量(或總濃度)=其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和。
           
            一般常用到的有關物料守恒的關系式包括三類:
           
            (1)不同元素間形成的特定微粒比守恒
           
            步驟:先寫出有關離子方程式,再找到所有離子,列出溶質離子的數目的關系。
           
            Na2CO3=2Na++CO32-
           
            H2O?H++OH-
           
            CO32-+H2O?HCO3-+OH-
           
            HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
           
            若無水解,則c(Na+)=2c(CO32-)
           
            ∴c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
           
            解釋:如Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-都能水解,故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三種形式存在,Na2CO3中Na與C的原子個數比為2:1,所以它們之間物料守恒關系為:c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]。
           
            注意:把所有含這種元素的粒子都要考慮在內,可以是離子,也可以是分子。
           
            3、質子守恒
           
            依據:水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。
           
            步驟:依據圖示使得到質子(H+)后的產物=失去質子(H+)后的產物

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