IB化學(xué)知識點—解析電解質(zhì)溶液中的三大守恒
來源:A加未來國際教育 ? ? ? 時間:2022-03-09 13:25
?
電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铩k娊赓|(zhì)都是以離子鍵或極性共價鍵結(jié)合的物質(zhì)。化合物在溶解于水中或受熱狀態(tài)下能夠解離成自由移動的離子。今天A加未來小編就帶大家一起來解析一下IB化學(xué)知識點中關(guān)于電解質(zhì)容易的三大守恒,一起來了解一下吧!
1、電荷守恒:
電解質(zhì)溶液中無論存在多少種離子,溶液總是呈電中性的,即陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。
步驟:先寫出有關(guān)離子方程式,再找到所有離子,再列等式。
(1)首先根據(jù)Na2CO3溶液中存在的電離方程式和水解方程式找出所有的陽離子和陰離子:
Na2CO3=2Na++CO32-
H2O?H++OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
陽離子:Na+、H+,陰離子:OH—、HCO3-、CO32-;
IB化學(xué)課程:溶液中的三大守恒
(2)其次我們要明白電荷數(shù)與離子數(shù)之間的關(guān)系,比如:Na+所帶正電荷總數(shù),等于Na+數(shù);而CO32-所帶的負電荷數(shù),等于CO32-數(shù)的2倍。我們可以寫出關(guān)系式了。
∴c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
2、物料守恒
(即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒)
某原子的總量(或總濃度)=其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和。
一般常用到的有關(guān)物料守恒的關(guān)系式包括三類:
(1)不同元素間形成的特定微粒比守恒
步驟:先寫出有關(guān)離子方程式,再找到所有離子,列出溶質(zhì)離子的數(shù)目的關(guān)系。
Na2CO3=2Na++CO32-
H2O?H++OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
若無水解,則c(Na+)=2c(CO32-)
∴c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
解釋:如Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-都能水解,故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三種形式存在,Na2CO3中Na與C的原子個數(shù)比為2:1,所以它們之間物料守恒關(guān)系為:c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]。
注意:把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi),可以是離子,也可以是分子。
3、質(zhì)子守恒
依據(jù):水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。
步驟:依據(jù)圖示使得到質(zhì)子(H+)后的產(chǎn)物=失去質(zhì)子(H+)后的產(chǎn)物
?
上一篇:關(guān)于水溶液中的離子平衡IB化學(xué)考點匯總
下一篇:沒有了