六個必須要掌握的IB化學知識點盤點

　　現代科技的發展，離不開化學在各領域的應用，當前比較熱門的注入生物學、材料學、制藥等等眾多專業都有化學應用的影子，可見學習IB化學的重要性。今天A加未來小編就帶大家一起來盤點在IB化學學習中六個不容忽視的IB化學知識點，來看看你是不是都掌握了呢？
 

 

　　1.Balance chemical equation(配平化學方程式)

 

　　配平化學方程式是IB化學第一章的第一個實際內容。在教材中所占篇幅雖然不多，但在以后的章節學習和考試中會有大量應用。正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平，因此具有快速、正確配平化學方程式的能力對于IB化學的成績提高有顯著的幫助。

 

　　幸運的是，所有的化學方程式都可以用所謂的“待定系數法”來配平，即先設出化學方程式中某些物質的化學計量數(coefficient)，然后根據原子守恒可求出未知數的值，最后根據題目要求標注物質狀態(state symbol)。

 

　　2.Mole concept(摩爾的概念)

 

　　Mole是一個在化學中非常簡單但又非常重要的概念，它指的是化學中表示物質的量的單位，簡寫為mol。1mol的任何物質含有約6.02x1023個組成該物質的粒子，即6.02x1023 mol-1，該數被稱為阿伏伽德羅常數(Avogadroconstant)，通常用L或NA表示。

 

　　這一部分內容是學習化學計量學最重要的基礎，其核心是對相關概念的理解以及這些概念之間的換算關系，知識點本身沒有什么難度，唯一需要注意的就是上圖中相互換算的乘除算法不要記反了，通過記住各個概念的單位，并了解這些單位之間的關系有助于解決這個問題。

 

　　3.Determine empirical formula(確定實驗式)

 

　　實驗式(empirical formula)又稱最簡式或經驗式，是化學式中的一種。用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數比的最簡關系式。物質的實驗式與其分子式不一定相同，但分子式中各個原子的系數一定是實驗式的整數倍。由于實驗式一般都是通過分析化學的元素分析法(elementalanalysis)獲得的，尤其是通過有機化學中燃燒法測定化合物中碳氫比，因此稱為實驗式。

 

　　確定實驗式的題目一般是中等難度，解題過程并不復雜，計算也可以用計算器。唯一需要注意的是在一些比較困難的題目中，求最簡整數比的數學過程并不是十分容易的。

 

　　4.Calculate reacting mass and volume(計算反應中的質量和體積)

 

　　化學方程式中根據參與反應的一種物質的質量可以換算出其他物質的質量。這類題目多是問答題，但難度不高。

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　　5.Limiting reactant(限量試劑)

 

　　在一些通過化學方程式計算生成物產量的題目中，會給出多個反應物的質量，但它們的質量并不一定恰好滿足方程式中的系數比。此時學生需要通過計算它們的摩爾數來判斷哪個是限量試劑(limiting reactant)，并以它做為有效數據來計算生成物產量(yield)或者產率(percentage yield)。這一類題目通常較難。

 

　　6.Gas law(氣體定律)

 

　　理想氣體(ideal gas)：分子間無相互作用力，分子大小可以忽略的氣體，現實中不存在嚴格的理想氣體，只有近似理想狀態的氣體。

 

　　理想氣體方程(ideal gas law)：PV=nRT

 

　　P:Pressure，氣體壓強；

 

　　V:volume，氣體體積；

 

　　T:temperature，溫度(單位為K)

 

　　R:universal gas constant，8.31J.mol-1.K-1

 

　　Standard temperature and pressure(STP):273K,100KPa.標準狀態

 

　　根據理想氣體方程，STP條件下1mol任何氣體的體積都是22.7L.

 

　　氣體定律這部分的內容主要是公式、概念和一些常數的理解和記憶。出的題目主要是計算題和解釋題，解題思路基本都是往理想氣體和氣體方程上靠。題目難度一般不高，但有時會與反應計算的內容結合出題，難度提高。

 

　　掌握好以上這些IB化學知識點內容，相信能夠為大家化學成績的提升帶來不少的幫助，希望同學們在備考中做好知識點的復習和總結，從而更好的應對考試。