IB化學考試實驗部分的一些要點解析
來源：A加未來國際教育 ? ? ? 時間：2020-09-21 16:13
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不同于國內的科學課，IB化學考試對于學生實驗操作能力的要求是非常高的，考試中實驗室考試以及實驗筆試占有著非常大的分值。下面A加未來小編就為大家總結一下在IB化學考試實驗部分所需要了解和注意的那些要點內容，希望對大家有所幫助。
IB化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1．測反應混合物的溫度
這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2．測蒸汽的溫度
這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸汽的溫度相同，所以只要蒸汽的溫度。
①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3．測水浴溫度
這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水中。
①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有那些
需要塞入少量棉花的實驗，他們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質分離提純的10種方法
1．結晶和重結晶
利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2．蒸餾冷卻法
在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3．過濾法：溶與不溶
4．升華法：SiO2(I2)。
5萃取
如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6．溶解法
Fe粉（Al粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7．增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8．吸收法
用做出去混合氣體中的雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9．轉化法
兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，出去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。
10．紙上層析
五、常用的取除雜質的10種方法
1．欲除去苯中苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2．吸收洗滌法
欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液后，再通過濃硫酸。
3．沉淀過濾法
欲出去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4．加熱升華法
欲出去碘中的沙子，可采用此法。
5．溶劑萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6．溶液結晶法（結晶和重結晶）
欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉晶體。
7．分蒸餾法
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8．分液法
欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9．滲析法
欲除去膠體中的離子，可采用此法，如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10．綜合法
欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種發放或多種方法綜合運用。
六、化學實驗基本操作中的“不”15例
1．實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要用鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。
2．做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。
3．取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4．如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5．稱量藥品時，不能把稱量物放在左盤上，也不能把稱量物直接放在右盤上；加砝碼時不要用手去拿。
6．用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7．向酒精燈里添加酒精燈時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3.
8．不得用燃著的酒精燈去對另一支酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。
9．給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10．給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不超過試管容積的1/3。
11．給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12．用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手去拿，應用坩堝鉗夾取。
13．使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14．過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15．在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌子上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
七、化學實驗中先后22例
1．加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2．用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3．制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4．收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5．稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿壁緩慢注入濃硫酸。
6．點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7．檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8．檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S（用Pb(Ac)2等試紙）等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9．做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12．焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲先沾上稀酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13．用H2還原CuO時，先通氫氣流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14．配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線。
15．安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16．濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17．堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18．酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19．檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20．用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，在把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸（趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸）。
22．稱量藥品時，先在盤上各放二張大小、質量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿中），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
九、特殊試劑的存放和取用10例
1．Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。
2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3．液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4．I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在棕色瓶中，放在低溫處。
6．固體燒堿：易潮解，應用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7．NH3·AgNO3：易揮發，應密封放在低溫處。
8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。
9．Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10．鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
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